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Publicado: 30 Dic 2008, 23:51
por et
Publicado: 31 Dic 2008, 00:57
por Alonso
et me has tocado la fibra sensible; Biel fue profesor de mi hermana y después mío.
Que U y T sean constantes sólo se cumple en gases ideales en cualquier tipo de gas sólo U lo hace al ser la expansión libre (W=0) y encontrarse el gas en un recipiente adiabático (Q=0).
Pues entonces está mal la preguntita!
Gracias por refrescarme la memoria et!
Publicado: 07 Ene 2009, 09:39
por Bauer
¿Cuanto tiempo, mis jóvenes radiofísicos!!
Entonces, T es constante para el gas ideal, pero T disminuye para cualquier gas real, segun el libro que ha puesto e.t. Ademan U se mantiene constante siempre, por ser expansion libre y adiabática, por eso es cierta la 4 y la 1 no, no?
Publicado: 07 Ene 2009, 10:45
por amokafre
a los buenos dias.......DEFCON 17 y bajando amigos.....
entonces Bauer, si al ser adiabática
Q=0 y al ser una expansión contra
el vacío Pext=0 por lo que
W=0 llegamos a
U(T)=0 lo que conlleva que
T=cte para cualquier gas no? ideal o no?.....alguien puede aclarar esto.........
En el Joul-Kelvin se enfría, AT<0, porque la expansión es contra otra presión menor pero distinta de cero no?........
Edito: creo que la expresión "
U(T)=0 lo que conlleva que
T=cte " sólo se da en los ideales
