Una de cuántica

[soiyo]

Hola!
Os dejo aquí esta cuestión que no sé ni por dónde cogerla...Si me pudieseis echar una mano os lo agradecería:

Para el átomo de hidrógeno en el estado fundamental, la densidad radial de probabilidad es
\(P(r)=4(\frac{Z}{r_{0}})^{3}r^{2}exp(-\frac{Zr}{a_{0}})\)
La probabilidad de encontrar el electrón en el intervalo \(\Delta r=0,08a_{0}\) en \(r=2a_{0}\) es aproximadamente:
a) 7,43%
b) 6,25%
c) 5,86%
d) 3,67%
e) 2.34%


Muchas gracias

[Pinzas]

Hay uno muy parecido resulto en el tipler.
Te resumo lo que hay que pone
Como incremento de r es mucho menor que r, la variación de la densidad radial puede despreciarse, y lo que tienes que hacer es directamente P(r)*incremento de r
Sustituyes los valores y ya esta.
Yo lo he hecho con la formula que has puesto y me da 0.173
Pero... si te has olvidado un 2 en el exponente ...que según lo que he visto en el Tipler parece que si... sustituyendo me da 0.0234-->2.34%

Tipler volumen 2, pag: 1101

[soiyo]

Efectivamente!!! me habia colado el dos del exponente de la exponencial!!! que fallo!!!
Muchas gracias por tu explicacion!!!

[Pinzas]

De nada, jaja y no te preocupes... Mis fallos suelen ser mucho más gordos que un 2 jaja