Hola chicos!
Recupero por aquí el temático de termo anterior. En su día no lo pude hacer así que le he estado echando un ojo esta semana y me surgen unas cuantas dudas.
La primera es ¿que criterio de signos utilizais?
Yo utilizo W,Q>0 si se realizan sobre el sistema y W,Q<0 si los realiza el sistema (criterio egoísta)
Pero he visto que en algunos sitios parece utilizar los signos contrarios para el W, y algunas preguntas sólo me salen si es así (31 y32 por ejemplo).
¿Alguien sabe cual es el criterio más habitual?, ¿o cual usais vosotros?,¿o sólo hay uno y me estoy haciendo yo un lío?
Para no haceros desempolvar el examen voy a copiar las preguntas, todo facilidades eh?
26. Dos fotones de igual energía E se mueven en la misma dirección y sentidos contrarios. ¿Cuánto vale el momento lineal total p y la masa total del sistema m?
1. p = 0; m = 0.
2. p = 0; m = 2 E/c^2.
3. p = 0; m = 4 E/c^2.
4. p = 0; m = E/c^2.
5. p = E/c; m = 0.
Creo que es la 1, los momentos se anulan pero los fotones no tiene masa.
41. Si la temperatura de un objeto se duplica, la velocidad a la que radia energía térmica:
1. Se duplica
2. Se multiplica por 8
3. Se multiplica por 32
4. Se multiplica por 4
5. Se multiplica por 16
¿No es la 5? (proporcional a T^4)
55. Entre las capacidades caloríficas de un gas ideal existe la siguiente relación:
1. Cp = Cv + nRT
2. Cp = Cv + R
3. Cp / Cv = γ
4. Cp - Cv = γ
5. Cp • Cv = γ
La 2 tb es cierta no?
134. La fuerza media que ejercen las moléculas del gas ideal sobre una de las paredes del recinto que lo contiene depende:
1. Del n° de moléculas por unidad de volumen que haya en el recipiente (N).
2. Del volumen de las moléculas.
3. De la temperatura de las moléculas (T).
4. De la masa de las moléculas (m).
5. De la velocidad de las moléculas (c).
Aquí voy a divagar un poco
:
\(F=PS=\frac{S}{3}\rho \bar{c}^{^{2}}=\frac{S}{3}mN\bar{c}^{^{2}}\)
Hasta aquí serlia ciertas la 1 (N) la 4(m) y la 5 (c)
Si seguimos desarrollando
\(F=\frac{S}{3}mN \frac{3RT}{M_{m}}=\frac{S}{3}mN \frac{3RT}{mN_{A}}=SnRT\)
En este caso sería la 3. Aunque yo lo descartaría porque las moléculas no tienen temperatura, es el gas macroscópico.
En fin, que ni idea de porque eligen la 4.
139. Un sistema se halla en un estado de equilibrio termodinámico A, cuya entropía es menor que en el estado B:
1. Si el sistema es cerrado, el estado A no puede proceder de B.
2. Si el sistema es cerrado, el estado B no puede proceder de A.
3. La entropía es constante, no parece haber evolución.
4. El sistema evolucionará hacia un estado de mínima entropía.
5. Todas son correctas.
No veo por qué no. Un sistema cerrado no es aislado, luego puede haber intercambio de calor.
Si el sistema teníaT_B y se pone en contacto con un foco a T_A el sistema alcanza un equilibrio con T_A y la entropía S_A < S_B
147. Para determinar las variaciones de la entalpía de un gas ideal es sólo preciso conocer:
1. El tipo de proceso que ha sufrido el gas.
2. Los cambios que ha tenido su temperatura.
3. Los cambios que ha tenido su presión.
4. Los cambios que han tenido su presión y su temperatura.
5. Los cambios que han tenido su volumen y su temperatura.
No se de dónde lo sacan
Para mi dH=TdS+Vdp, necesitarás S y P no?
A ver si alguin me puede echar una manita!!
Gracias!